题目内容

下列说法中，正确的是
A．KW随溶液温度、浓度的改变而改变
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
D
A：KW只与温度有关
B：例如高温下碳与二氧化碳的反应既属于吸热反应，也是氧化还原反应
C：当两边气体系数相等时，压强并不影响平衡
D：升温可促进电离，增加浓度，弱电解的电离度减小
答案为D
练习册系列答案
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(14分)低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导人们降碳节能、有效幵发利用CO2。
(1) 若用如图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生反应为。H2应从电解池的________ (填电极名称)通入；其中b电极的电极反应方程式为________。

(2) 工业上可在6500C浮石银催化作用下用甲醇制备甲醛。当时，制备反应分两步进行，其中一步是，则另一步是____________ (写化学方程式）。
的HCHO可用于杀菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作为固体电解质制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0. 5 mol甲醇消耗时，产生最大电能为360. 0 kJ。则负极消耗O2—的物质的量为________mol;若该燃料电池所产生的最大电能与甲醇常温下燃烧所释放的全部能量之比为9: 10，则CH3OH燃烧的热化学方程式为________；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是________。
（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）
A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=         ，P=         ；
设计实验2、3的目的是         
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是         （用K1、K2、K3表示）。
下列说法不正确的是                                          
A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素
（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）              ；
②达到平衡时NH3的体积分数为                      。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是                  。  
(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：             ；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          
a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值          d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等    f.反应达到最大限度
已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（   ）
①减小容器体积                       ②升高温度
③定容下充入NO2气体                  ④定压下充入NO2气体
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③
对于平衡体系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列结论中正确的是（   ）
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．48 倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A．B的转化率相等，说明反应开始A．B的物质的量之比为m∶n
C．若温度．体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再加入少量气体E（E与所有组分均不反应），A的转化率减小
D．若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率增大
对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是
A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD
C．反应容器中，A、B、C、D各物质的质量不再改变
D．反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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