题目内容
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
解析试题分析：由①×3-②-③×2得 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g） △H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H="-218.0kJ/mol"
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
考点：本题考查的是用盖斯定律计算反应热。
已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1．2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(s)的反应热△H |
| C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5．6c)/4 kJ?mol—1 |
| D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 |
心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则下列说法正确的是( )
| A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 | B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 |
| C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 | D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2 |
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
| A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应 |
| B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
| C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 |
| D．若将该反应设计成原电池，锌为负极 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
| A．－1 780 kJ·mol－1 | B．－1 220 kJ·mol－1 |
| C．－450 kJ·mol－1 | D．＋430 kJ·mol－1 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小 |
| C．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 |