题目内容

【题目】某地海水中主要离子的含量如下表,现利用电渗析法进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

A. 甲室的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

【答案】D

【解析】

A. 由图可知甲室电极与电源正极相连,为阳极室,Cl-放电能力大于OH-,所以阳极的电极反应式为:2Cl-2e-= Cl2↑,A正确

B. 由图可知戊室电极与电源负极相连,为阴极室,开始电解时阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-生成的OH-HCO3-反应生成CO32-,Ca2+转化为CaCO3沉淀,OH-Mg2+生成Mg(OH)2,CaCO3Mg(OH)2是水垢的成分,故B正确
C. 阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,电解时丙室中阴离子移向乙室阳离子移向丁室所以丙室中物质主要是水则淡水的出口为b出口C正确

D.根据B项的分析,戊室收集到的是H2当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,则电路中转移2mol电子,通过甲室阳膜的离子为阳离子,既有+1价的离子,又有+2价的离子,所以物质的量不是2mol,D错误

故选D。

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