[题目]由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液.稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:IO3- >I2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后.再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合.加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下.向等体积.等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红.NaHCO3溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO3- >I2
B	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸	无红色沉淀生成	淀粉没有水解
C	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快	其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.化学反应为 IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结论，氧化性：IO3- >I2，故不选A；

B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，故选B；

C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，分别滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3－水解能力强，根据越弱越水解原理，得出结论常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，故不选C；

D.实验设计满足了反应液混合后只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，且现象明显，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故不选D；

正确答案：B。

练习册系列答案

A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；

步骤②的化学方程式______________反应类型__________；

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_______________________；

②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。

【题目】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。据图判断下列说法错误的是（）

A. 流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序可以颠倒

B. 流程Ⅰ后过滤得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因其溶解度较小

【题目】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①天然气的主要成分____；

②极易与血红蛋白结合的有毒气体____；

③能供给呼吸的气体____；

④可作复合肥的硝酸钾____。

（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含____种非金属元素，其中含有量最多的是____元素。

②钠离子的结构示意图为，则X＝____。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。

I．研究铝的化学性质

（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为______。实验前，需要对铝的表面先进行______（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	，试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝铜