Question

【题目】下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

溶液的酸碱性是根据溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小判断，不能直接根据溶液的pH进行判断，

当c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；

当c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；

当溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈碱性；

A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=，即c（H＋）=c（OH－），故溶液显中性，故A正确，

B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；

C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故C错误；

D、由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后，充分反应后，硫酸过量，溶液呈酸性，故D错误；

故选A。