[题目]对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程.不正确的是A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小C. c(H+)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是

A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小

C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少

【答案】D

【解析】A、电离平衡常数只受温度影响，温度不变，则电离平衡常数不变，故A说法正确；B、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，c(H＋)减小，故B说法正确；C、加水稀释促进醋酸的电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，同一溶液，溶液体积相同，即浓度之比等于物质的量之比，因此加水稀释，此比值增大，故C说法正确；D、根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)，加水稀释，Kw不变，c(H＋)降低，c(OH－)增大，故D说法错误。

练习册系列答案

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【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置______________。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。

（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

【题目】[化学——选修5：有机化学基础

有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

①2RCOOH+H2O

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

(2)②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

(3)①的反应方程式为_______________________________________。

(4)F的结构简式是______________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

(6)写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键

C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

【题目】如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。

（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。

（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。

（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。

【题目】某中学化学实验小组探究Na2O2能否与CO2反应生成O2，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L-1盐酸”或“6 mol·L-1硫酸”)。

（2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。

（4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。

（5）该实验装置中，如何证明Na2O2与CO2反应能否生成O2____________。

【题目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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