题目内容

尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l)  △H=-103.7 kJ·mol1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温    B.采用高压    C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)           △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
图Ⅰ                                    图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第  ▲ 步反应决定,总反应进行到  ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=  ▲ 
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2  ▲ 0(填“>”“<”或“=”)
⑴B   
⑵①2    55       ②0.148 mol/(L·min)          ③>
练习册系列答案
相关题目

9SO2是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成SO3的反应为: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    ⑴将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=        ,SO2的平衡转化率为         


(A)升高温度    (B)降低温度       (C)增大压强

     (D)减小压强    (E)加入催化剂     (G)移出氧气

    ⑶若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器,按下表中数据充入气体并反应达到平衡,放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是       

容器

SO2(mol)

O2(mol)

SO3(mol)

热量(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

0

0

1

Q3

    A.Q1 = 2Q= 2Q3= 197kJ

    B.在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C.在上述反应中生成1mol SO3气体放热98.5kJ

    D.2Q1 ­= 2Q< Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为:


下列措施中能提高燃煤烟气中去除率的有         (填字母)。
A.增大氨水浓度                B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触    D.通入空气使HSO3转化为SO42

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网