题目内容

1．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指（　　）
A．碘单质B．碘原子C．碘元素D．碘离子

分析 根据元素与微观粒子以及物质的区别进行分析解答各题，食用碘盐的碘是以化合物形式存在的，据此选择即可．

解答 解：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一个宏观概念，食用碘盐的碘是以化合物形式存在的，它存在于碘酸钾中，故选C．

点评 本题主要考查的是元素的含义，理解分子、原子、离子与元素的概念以及关系，难度不大．

练习册系列答案
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11．已知Na2SO4的化学式量为142，则500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为（　　）
A．35.5gB．71gC．119gD．142g
12．下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）
A．与B．和
C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O与H2O2
9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）写出X单质与水反应的化学方程式．．
16．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸发食盐水B．滴管的使用C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸
6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（　　）
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
13．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核内可能无中子；B的基态原子中电子占据三个能级，且三个能级上的电子数均相同；D和E分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；F的最高正价与最低负价代数和为4；另有一种元素G，其一价阳离子的M层电子排布达到全充满．
试根据上述信息回答：
（1）G的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
（2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
（3）BD2所形成晶体的类型为分子晶体，其重要应用在于人工降雨 （列举一种）．
（4）C的气态氢化物为甲，最高价氧化物对应水化物为乙，二者反应的产物为丙．常温时，以下3种溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，则三种溶液中由水电离出的 c（H+）之比为1：1：106
（5）将10.8g的E与足量的Fe203在一定条件下引燃并充分反应，共产生118.62kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．
11．丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物，下列有关说法不正确的是（　　）
A．用系统命名法命名有机物A，名称为2-甲基戊烷
B．有机物A的一氯取代物有4种
C．有机物A的分子式为C6H14
D．B的结构可能有4种

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