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利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能达到保护环境和能源再利用的目的,反应方程式为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
15
50
100
化学平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
 
下列说法正确的是                     (  )。
A.上述正反应为吸热反应
B.15 ℃时,反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为0.5
C.保持其他条件不变,减小压强,CO的转化率减小
D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响
 C
 A项,据表可知温度升高,化学平衡常数减小,说明正反应是放热反应,错误;B项,15 ℃时,Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104,则其逆反应的化学平衡常数为2×10-5,错误;C项,该反应的正反应是气体体积缩小的反应,减小压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,正确;D项,增大醋酸二氨合铜溶液的浓度,平衡正向移动,有利于CO的吸收,错误。
练习册系列答案
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