题目内容
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．增大O2的浓度 |
D
试题分析：A、该反应是体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，B不正确；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不正确；D、增大氧气的浓度，即增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。
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[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
2SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
2C（g） ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
＝130，则反应向___________方向进行。
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )