题目内容

11．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L醋酸B．0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．

解答 解：A、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
B、H3PO4不能完全电离，第一步为主，则阴阳离子总浓度小于0.2mol/L；
C、0.1mol/L 盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
D、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，分步电离、以第一步为主，0.1mol/LH2SO3溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L，
则离子浓度最大的为C，导电性应最强，
故选C．

点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．

练习册系列答案
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4．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如图：按下列合成步骤回答问题：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/°C8059156
水中溶解度微溶微溶[来微溶
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴．回答下列问题：
①装置c为球形冷凝管，冷凝水的水流方向为下进上出（填“上进下出”或“下进上出”）．
②写出在a中发生的化学反应方程式2Fe+3Br2=2FeBr3、、C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
③装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
Ⅰ向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
Ⅱ滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
Ⅲ向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
回答下列问题：
①纯溴苯为无色油状液体，而a中得到的粗产品呈褐色，则粗产品中溶解的主要杂质是Br2（填化学式）．
②用10%的NaOH溶液洗涤的目的是除去溴苯中溶解的杂质，该杂质为Br2（填化学式）．
③加入氯化钙的目的是干燥．
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）．
A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．
5．下表是元素周期表中的一部分，表中字母分别表示一种元素，请回答下列问题：

（1）n元素在周期表中的位置是第四周期IVB族，非金属性最强的元素是F（填化学式）．单质中金属性最强的是钠（填名称）．
（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（用化学式表示）HClO4．
（3）c、d、f三种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）h与d形成的化合物中含有的化学键是共价键，写出h单质的一种重要用途半导体材料．
（5）在c、d、k、m四种元素中下列说法正确的是CD（填写序号）．
A．原子半径m＞k＞d＞c        
B．最高价氧化物对应水化物的酸性k＞m＞c
C．四种元素的单质中k的熔沸点最高
D．m的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
（6）元素c的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为NH4NO3（用化学式表示），该物质所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
（7）从g、d形成的化合物与h、d形成的化合物的混合物中，分离提纯h、d形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（8）写出实验室制备c的气态氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

下列有关说法中，不正确的是

A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的表现
6．在一定条件下，反应：2NO+O2?2ΝΟ2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（　　）
①混合气体的总分子数不再变化
②混合气体的颜色不再变化
③容器的总压强不再变化
④混合气体的总质量不再变化
⑤混合气体的密度不再变化
⑥单位时间内生成nmol的NO，同时消耗nmol的NO2．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④D．③⑤⑥
16．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题．

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验．
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色，搅拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算．经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．
3．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（　　）
A．50mL 1.5mol•L-1的CaCl2溶液B．100mL 3mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 3mol•L-1的KCl溶液D．50mL 2mol•L-1的FeCl2溶液
20．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65mg•L-1氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．该反应中，被氧化的元素是C，氧化产物是KOCN．
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合价为+7价）
1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离氢氧化铁胶体和氯离子过滤胶体不能透过半透膜，离子能
B除去乙醇中的乙酸蒸馏先加生石灰，利用乙醇与乙酸盐沸点相差较大
C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同
D分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同
A．AB．BC．CD．D

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