Question

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm³，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                          。

Answer 1

(1) CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑＋H₂O，  CH₂=CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br　
(2)b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出　
(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫)　
(4)①乙烯产生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)

解析试题分析：（1）将乙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应得到乙烯和水，然后把乙烯通入到溴水中，发生加成反应得到1,2-二溴乙烷。反应的两个化学反应方程式为：CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑＋H₂O，  CH₂=CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。若d发生堵塞,由于产生的气体不能及时排出，使装置中的气体压强增大，瓶b水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至向外溢出。(3)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体(或二氧化碳、二氧化硫)，防止污染大气，造成环境污染。(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，若装置的气密性没有问题，可能是乙烯产生(或通过液溴)速度过快，未来得及吸收就从溴水中通过；也可能是反应制取乙烯时温度没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)，发生了取代反应得到乙醚而造成。
考点：考查物质的制取方法及在实验过程中的实验现象的分析、原因及使用用量与理论值有差异的原因。