[题目]已知在25℃时.醋酸.碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:电解质醋酸碳酸亚硫酸电离常数K=1.75×10-5K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11K1=1.00×10-2K2=1.02×10-7(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式:K1= .(2)已知NaHSO3溶液显酸性.写出溶液中离子浓度大小 .(3)Na2CO3溶液去油污的原因: .(4)在相同条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

电解质

醋酸

碳酸

亚硫酸

电离常数

K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.00×10-2

K2=1.02×10-7

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）

（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。

（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度

（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ molL-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

【答案】Ka＝c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- ③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

（1）亚硫酸是二元弱酸，第一级电离方程式为H2SO3HSO3－+H+，则第一级电离平衡常数表达式K1= c(H+)c(HSO3－)/c(H2SO3)。（2）已知NaHSO3溶液显酸性，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)＞c(SO32－)>c(OH－)。（3）Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液显碱性，所以可以去除油污，水解方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－；（4）根据电离常数可知酸性：醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根，酸性越弱，相应的酸根越容易水解，碱性越强，则在相同条件下，①CH3COONa②NaHCO3③Na2SO3水溶液的碱性强弱顺序为③＞②＞①。（5）A.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，A错误；B.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，所以c(H+)减小，B正确；C.温度不变，醋酸电离平衡常数不变，C错误；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，D正确，答案选BD；（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=1×10-12 molL-1。（7）酸性：亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O。