题目内容
【题目】请按要求回答下列问题：
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的分子式：_______。
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：________。
（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：________。
【答案】C5H12 C49H100 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
【解析】
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍，A的相对分子质量是36×2＝72，根据烷烃的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式为C5H12。（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，根据烷烃的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烃B的分子式为C49H100。（3）电解氯化钠溶液得到氯气、氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高温下铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
电解质 | 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离常数 | K=1.75×10-5 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。
（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）
（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。
（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ molL-1。
（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。
