Question

【题目】海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需要消耗食盐________t。

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式______________________________、 _________________。

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应

Answer 1

【答案】 ⅠA 物理变化 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ C、D

【解析】（1）钠的原子序数是11，位于周期表的第IA族第三周期；（2）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以蒸馏是物理变化；(3)根据反应的化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl可知，由n(HCl)＝＝10×106 mol，则m(NaCl)＝10×106mol×58.5 g/mol＝585×106 g＝585 t；（4）SO2是酸性氧化物能和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠又能和酸反应重新生成SO2，反应的化学方程式是NaOH＋SO2=NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑；(5)亚硫酸氢钠与甲醛的反应实质上是加成反应：HCHO＋NaHSO3―→HOCH2SO3Na，由结构简式可看出有醇羟基，故能发生与金属钠的反应及氧化反应，这就是醇的典型反应，答案选CD。