题目内容
【题目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| 0 | 500 | 1000 |
| 5.00 | 3.52 | 2.48 |
①500s内NO2的平均生成速率为。
②该反应的化学平衡常数表达式为。
【答案】
（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol
（2）低于；c
（3）0.00592 molL﹣1s﹣1；K= 
。
【解析】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol；②N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol。由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=905kJ/mol。
（2）①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1 到T2 生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2 ＜T1 ， 故答案为：低于；②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故正确选项是c；
（3）①500s时，△c(N2O5)=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则v(N2O5)=△c÷△t═1.48mol/L ÷500s=0.00296molL-1s-1 ， 由速率之比等于化学计量数之比可知，v(NO2)=2 v(N2O5)= 0.00296molL-1s-1×2=0.00592 molL﹣1s﹣1；②2 N2O5(g)→4NO2(g)+O2 (g)，根据化学平衡常数的含义可知 
。
（1）根据盖斯定律进行计算反应热，然后书写热化学方程式；
（2）根据温度对化学平衡的影响进行分析；
（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比计算反应速率，根据化学平衡常数的定义书写表达式。
