题目内容
【题目】工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJmol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ 
O2（g）CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJmol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJmol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．
【答案】CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1
【解析】解：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJmol﹣1②CH3OH（l）+ 
O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJmol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJmol﹣1 ， 依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到： 表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol﹣1 ，
所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3） kJmol﹣1 ．
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
