题目内容
【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原
反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_____________________________,其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:___CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。
【答案】 氧化 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2
【解析】
(1)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应;
(2)①Cu由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子守恒、原子守恒分析;
②根据氧化剂:降得还;还原剂:升失氧分析;
③由反应可知,生成1mol气体转移6mol电子,则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol,由此解答。
(1)由图可知,Ⅳ为氧化还原反应,且属于置换反应,如C+H2OCO+H2↑,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂;
答案:C+H2OCO+H2↑ 氧化
(2)①Cu由+2价降低为0,N元素的化合价由-3价升高为0,由电子守恒、原子守恒可知,NH4Cl失去3个电子,而铜得到2个电子,得失电子守恒,NH4Cl前面系数为2,铜前面的系数为3,再结合原子守恒可知,反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O;
答案:4;2;3;1;1;4;
②还原剂化合价升高被氧化,氧化剂化合价降低被还原,则被氧化的元素是氮,氧化剂是CuO;
答案:氮 CuO
③由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知,生成1mol气体转移6mol电子,则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol;
答案:1.2
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