Question

【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径：b>e

B. 常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

C. 单质沸点：c<d

D. d与e不能存在于同一离子化合物中

Answer 1

【答案】B

【解析】

a、b最外层电子数是1，a半径最小、b半径最大，所以a是H元素、b是Na元素；e最外层电子数是6，e半径大于c、d，所以e是S元素； c、d最外层电子数分别是4、5，半径大于e，所以c是C元素、d是N元素。

A. 电子层数越多半径越大，简单离子半径：S2->Na+，故A错误；

B. 常温常压下，H与C形成的化合物可能呈固态，如石蜡是固体，故B正确；

C. 单质沸点：C＞N2，故C错误；

D. S与N能存在于同一离子化合物中，如：(NH4)2SO4，故D错误。