Question

向172g Cu-Ag合金中加1L 4mol/L的HNO₃溶液，充分反应后只收集到NO气体，则反应后溶液的NO₃^-的物质的量浓度是多少？（忽略体积的变化）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：可以设混合物中Cu xmol，Ag ymol，根据质量守恒根据质量一个等式，根据HNO₃的物质的量等于酸性的硝酸和氧化性的硝酸之和列一个等式，联列方程组，根据分析解题．

解答： 解：设Cu xmol，Ag ymol，由合金质量为172g，得64x+108y=172，根据电子得失守恒可知生成一氧化氮的物质的量为：

2x+y

3

mol，HNO₃的物质的量一个等式2x+y+

2x+y

3

=4，将两个式子联列方程组得：x=1，y=1，所以NO₃^-的物质的量浓度为：

4mol/L×1L- 2×1+1 3 mol

1L

=3mol/L，
答：溶液的NO₃^-的物质的量浓度是3mol/L．

点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．