题目内容
【题目】实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．980ml，114.7g B．500ml,58.5g
C．1000ml，114.7g D．1000ml,117.0g
【答案】D
【解析】
试题分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选D。
【题目】I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol－
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol－
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol－
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶P0＝ ；
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。