题目内容
【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。
（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。
a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。
（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。
【答案】（1）NH4NO3；（2）
；（3）b；
（4）3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+）；
（5）水 ；（6）1：1；
（7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al(OH)4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ 。
【解析】
试题分析：（1）气体D→C→E→F，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3＋HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3；(2)转化成N2，其电子式为：；（3）A中铝元素以Al3＋形式存在，B为铝元素以AlO2－形式存在，因此A→B，发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项b正确；(4)发生反应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)×3=n(NO3－)×3，因此两者物质的量之比为1：1；(7)根据转化关系，离子反应方程式为8Al+3NO3－+5OH－+2H2O=8AlO2－+3NH3↑ 。
