题目内容

【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)气体D和F反应可生成盐,该盐的化学式为

(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式为

(3)将A转化为B,可选择的试剂是 (填序号)。

a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl

(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:将混合气体通入 中。

(6)Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是

(7)Al与NO3在碱性条件下反应的离子方程式为

【答案】(1)NH4NO3;(2)(3)b;

(4)3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+(或3NH3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+);

(5)水 ;(6)1:1;

(7)8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al(OH)4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3

【解析】

试题分析:(1)气体D→C→E→F,这是连续被氧化的过程,F为HNO3,E为NO2,C为NO,D为NH3,则气体D和F反应:NH3+HNO3=NH4NO3,盐为NH4NO3;(2)转化成N2,其电子式为:;(3A中铝元素以Al3+形式存在,B为铝元素以AlO2形式存在,因此A→B,发生Al3++4OH=AlO2+2H2O,故选项b正确;(4)发生反应是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4;(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此气体通入水中;(6)根据得失电子数目守恒,n(Al)×3=n(NO3)×3,因此两者物质的量之比为1:1;(7)根据转化关系,离子反应方程式为8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2+3NH3

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