题目内容
【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)气体D和F反应可生成盐,该盐的化学式为 。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式为 。
(3)将A转化为B,可选择的试剂是 (填序号)。
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:将混合气体通入 中。
(6)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。
(7)Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。
【答案】(1)NH4NO3;(2);(3)b;
(4)3NH3+3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+(或3NH3H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+);
(5)水 ;(6)1:1;
(7)8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al(OH)4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ 。
【解析】
试题分析:(1)气体D→C→E→F,这是连续被氧化的过程,F为HNO3,E为NO2,C为NO,D为NH3,则气体D和F反应:NH3+HNO3=NH4NO3,盐为NH4NO3;(2)转化成N2,其电子式为:;(3)A中铝元素以Al3+形式存在,B为铝元素以AlO2-形式存在,因此A→B,发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故选项b正确;(4)发生反应是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO,因此气体通入水中;(6)根据得失电子数目守恒,n(Al)×3=n(NO3-)×3,因此两者物质的量之比为1:1;(7)根据转化关系,离子反应方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑ 。