Question

【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

Answer 1

【答案】乙 铜丝由黑变红 不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

本实验的目的是探究铁、铜及其化合物的性质，其中图中的装置是探究Fe和水蒸气的反应，该反应的产物是Fe3O4和H2；虚线中的装置是CuO和H2反应的场所；根据上述分析答题即可。

（1）图示装置中发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，经干燥后H2进入到虚线中的装置，由于该装置中还要发生H2和CuO的反应，故该装置的另外一个作用是收集H2，由于H2的密度比空气小，所以应选用装置乙；将变黑后的铜丝深入到乙中，发生反应H2+CuOCu+H2O，故可看到铜丝由黑变红；

（2）硬质玻璃管中的化学反应为；用稀盐酸溶解反应后的固体，原本应该有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不变红，说明Fe3+被反应掉了，则最可能的原因是Fe粉过量，和Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故题中的结论不正确。