Question

【题目】按要求填空。

（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。

（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。

（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。

Answer 1

【答案】111.24NA或2.408×102427g/mol 11:711:7NA (或 6.02×1023)5.4

【解析】

（1）3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol，含1mol氧原子，在标准状况下CO2气体的体积为0.5×22.4=11.2 L；OH-有10个电子 ，0.4 mol OH-的中有4NA（或2.408×1024）个电子；综上所述，本题答案是：1 ，11.2，4NA或2.408×1024。

（2）金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g即86.1/143.5=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol，金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，该金属氯化物质量是26.7g，根据氯离子守恒，则26.7x/133.5=0.6，计算得出x=3，所以金属M的摩尔质量为133.5g/mol-（35.5g/mol×3）=27g/mol；因此，本题正确答案是：27g/mol；

（3）设质量均为m，等质量的N2和CO2所含分子数比为m/28:m/44=11:7，同温同压下,体积比等于物质的量比，则体积比为11:7；因此，本题正确答案是: 11:7，11:7。

（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为:M=Vmρ=1.25×22.4=28g/mol，28g该气体的物质的量为:28/28=1mol,所以28g 该气体所含有的分子数为NA (或 6.02×1023)；因此，本题正确答案是: NA (或 6.02×1023)。

（5）根据公式c= =1000×98%×1.84/98=18.4mol/L，根据稀释前后溶质的量保持不变，18.4×V=1×0.1，V=0.0054L=5.4 mL；综上所述，本题答案是：5.4。