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金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（ ）
A．氯化还原反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
试题答案
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D
金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应，所以答案选D。
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下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是物理变化
B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较洁净的能源
C．汽油主要来自石油的裂解
D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料
下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（ ）
A．电解熔融氯化铝制铝
B．加热氧化银制银
C．电解氯化钠溶液制钠
D．氯化钠与铝粉高温共热制钠
利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（ ）
A．2Al
2
O
3
(熔融)
4Al＋3O
2
↑
B．Fe
2
O
3
＋3CO
2Fe＋3CO
2
C．Fe＋CuSO
4
===FeSO
4
＋Cu
D．2NaCl(水溶液)
2Na＋Cl
2
↑
【化学—选修2：化学与技术】（15分）
请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率
k
（质量比）生成的产品。理论上
k
＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca
2
＋
、Mg
2
＋
、Fe
3
＋
、SO
4
2
－
等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na
2
CO
3
、②HCl（盐酸）③BaCl
2
，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X是__
___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数
a
％与
b
％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl
2
↑
B．MgO+H
2
△Mg+H
2
O
C．Fe
3
O
4
+4CO高温3Fe+4CO
2
D．2HgO△2Hg+O
2
↑
（15分）某厂用含有少量杂质FeCl
2
的CuCl
2
溶液制备纯净的CuCl
2
·2H
2
O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：
一些金属氢氧化物沉淀的PH
金属离子
PH
开始沉淀
沉淀完全
Fe
2+
7.6
9.6
Fe
3+
2.7
3.7
Cu
2+
4.4
4.6
化学试剂价格表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe
2+
转化为Fe
3+
最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H
2
O
2
B．NaClO C．KOH D．Cl
2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe
3+
沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）
2
D．Cu
2
（OH）
2
CO
3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ______________________
__
。
（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO
3
)
3
与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe
2
O
3
、KNO
3
、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO
2
等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K
2
FeO
4
）的流程如下图所示：
①反应I的化学方程式为
。
②反应II的离子方程式为
。
③加入饱和KOH溶液的目的是
。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
； ______
____。
（3）干法制备K
2
FeO
4
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
（15分）重铬酸钠（Na
2
Cr
2
O
7
）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr
2
O
3
）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na
2
Cr
2
O
7
·2H
2
O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr
2
O
3
+8Na
2
CO
3
+7O
2
8Na
2
CrO
4
+2Fe
2
O
3
+8CO
2
②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是
。
（2）右图是红矾钠（Na
2
Cr
2
O
7
·2H
2
O）和Na
2
SO
4
的溶
解度曲线。从Na
2
Cr
2
O
7
和Na
2
SO
4
的混合溶液中提取Na
2
Cr
2
O
7
，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是
；然后将滤液
，从而析出红矾钠。
（3）Na
2
Cr
2
O
7
与KCl或K
2
SO
4
进行复分解反应可制取K
2
Cr
2
O
7
，现
用Na
2
Cr
2
O
7
与KCl来制备K
2
Cr
2
O
7
，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）：
。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
解
步骤2：加入SnCl
2
溶液将Fe
3+
还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC
2
溶液，将过量的Sn
2+
氧化
为Sn
4+
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl
2
还原Fe
3+
的离子方程式
。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有
关 闭
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4Al＋3O2↑
2Fe＋3CO2
2Na＋Cl2↑
请回答氯碱工业的如下问题：
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
。
解