题目内容
小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：
（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→ 。
（2）利用B装置可制取的气体有 （填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为 。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
（1）A→F→G→C→E （2）H2、CO2、H2S等（3）Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O a 、b ； c 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁
解析试题分析：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；（2）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，且反应不需要加热，生成的气体不易溶于水，中学化学中常见的有：H2、CO2、H2S 等；（3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO2与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；
考点：考查实验装置仪器的连接顺序；实验室制备气体的装置选择，探究NO2与水的反应
阶梯计算系列答案据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是( )
| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 稀硫酸 | 石灰石 | CO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
下列实验不能达到预期目的的是
| A．利用I制取Fe(OH)2 | B．利用II装置制取CH2=CH2 |
| C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验 | D．利用IV装置收集NH3 |
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下： 
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： ；
（2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式 ；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）；
| A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 |
| B．1纳米=10－10米 |
| C．锆合金的硬度比纯锆要高 |
| D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起 |
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓HNO3 |
（3）步骤④发生的离子反应方程式为 。
II．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ?mol－1
C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g） △H2 = －110.5 kJ?mol－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H3 = －460 kJ?mol－1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
。
Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是 。
