题目内容

【题目】下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C.图III：反应N2+3H22NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化

【答案】B

【解析】

A. 升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，A项错误；

B. 缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，B项正确；

C. 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，C项错误；

D. 由图可知,温度T2先到达平衡,故温度T2>T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，D项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

(1)此时A的浓度为______；

(2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；

(3)B的平均反应速率是_________________；

(4)x值为____________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：

B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

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【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B.该反应的△H=E1E2

C.若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H变大

D.加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

【题目】下列叙述不正确的是（ ）

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【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。

（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变

③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K=____。

（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：

离子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。

②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____

【题目】甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在密闭容器内，时反应： ，体系中随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)图中表示的变化的曲线是________。

(2)用表示从0~2s内该反应的平均速率________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.与的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变

c.容器内压强保持不变 d.每消耗的同时有形成

(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成气体和液态水放出的热量，则该反应的热化学方程式为________。

(5)与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。

【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应： 实验测得有关数据如下表所示：

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化/kJ

甲

2

1

0

乙

1.8

0.9

0.2

丙

0

0

2

下列判断中正确的是（ ）

A.

B.若升高温度，反应的热效应不变

C.

D.生成时放出的热量大于98.5 kJ

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