题目内容
【题目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
(3)若m g某气体中含分子数N个,已知阿伏加德罗常数为NA,则该气体的摩尔质量为____。
(4)O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31,则O2和N2的物质的量比为__________。
(5)在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化剂是________。
(6)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________;若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小顺序是____________(用V1、V2、V3填写)
(7)现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
(8)在粗盐提纯的实验中,判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。
(9)胃酸中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式________________________________。
【答案】 1.2 20g g/mol 3:1 KClO3 1:2:3 V1>V2=V3 ④⑧⑩ 取少量上层清液于试管中,加入BaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,则说明BaCl2溶液已过量 HCO3-+ H+===H2O + CO2↑
【解析】(1)n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.4mol×3=1.2mol,故答案为:1.2;
(2)配制物质的量浓度为1molL-1的NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要氢氧化钠质量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g;故答案为:20.0;
(3)mg某气体中含分子数为N,则一个分子的质量为g,NA为阿伏加德罗常数,则该气体的摩尔质量为g/mol,故答案为: g/mol;
(4)设O2和N2的物质的量分别为x、y,则31=,解得=,故答案为: ;
(5)根据方程式2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,KClO3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价,被还原,氧化剂为KClO3,故答案为:KClO3;
(6)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应,则:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑,
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3;若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中,可知三种金属都过量,但金属钠活泼,能与水反应生成氢气,则生成氢气最多的是钠,镁和铝生成氢气的体积一样多,故答案为:1:2:3;V1>V2=V3;
(7)①NaCl晶体不能导电,溶于水导电,属于电解质,②干冰为二氧化碳不能导电,不能电离属于非电解质,③HCl不能导电,溶于水导电属于电解质,④铜是金属既不是电解质也不是非电解质,⑤CaCO3固体不能导电,熔融状态导电,属于电解质,⑥葡萄糖不能电离属于非电解质,⑦酒精不能电离属于非电解质,⑧熔融的KNO3导电,属于电解质,⑨液氧是单质,既不是电解质也不是非电解质,⑩稀硫酸是硫酸溶液导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,以上物质能导电的是 ④⑧⑩,故答案为:④⑧⑩;
(8)BaCl2溶液过量说明溶液中没有硫酸根离子,则取少量上层清液于试管中,继续加入BaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,则说明BaCl2溶液已过量;故答案为:取少量上层清液于试管中,加入BaCl2溶液,如果没有白色沉淀生成,则说明BaCl2溶液已过量;
(9)小苏打与盐酸反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为________________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 。