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【题目】已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关.当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是

A. 若某温度下,反应后=11,则溶液中

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol

D. 改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

【答案】D

【解析】A.设n(ClO-)=1mol,反应后=11,则n(Cl-)=11mol,电子转移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即:5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得:n(ClO3-)=2mol,故溶液中=,故A正确;B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由钾离子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故参加反应的氯气的物质的量为:n(Cl2)=n(KOH)=0.5a mol,故B正确;C.氧化产物只有KClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(KCl)=5(KClO3),由钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=n(KOH)=a mol,转移电子最大物质的量为:a mol×5=a mol,氧化产物只有KClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(KCl)=n(KClO),根据钾离子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故:n(KClO)=n(KOH)=a mol,转移电子最小物质的量=a mol×1=a mol,则反应中转移电子的物质的量ne的范围为:a mol≤nea mol,故C正确;D.氧化产物只有KClO3时,其物质的量最大,由C中计算可知:n最大(KClO3)=n(KOH)=a mol,故D错误;故答案为D。

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