题目内容
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中 有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题。
(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____ ____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①装置B的作用是____________________________________________________,
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为 。
(1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后,将不再反应;加热时浓盐酸因挥发而损失。(3)①检验有水蒸气产生 无水硫酸铜变为蓝色
②干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯气 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
解析试题分析:(1)在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2只和浓盐酸反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性,加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1.12 L(3)①装置B的作用是用无水硫酸铜来检验氯气中水蒸气的存在。②干燥的氯气没有漂白性,当氯气中含有水蒸气时二者发生反应产生盐酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性。③卤素单质容易溶解在有机溶剂中,而不容易溶解在水中。氯化氢则溶液溶解在水中,不易溶解在有机溶剂中。利用它们溶解性的不同,用四氯化碳来溶解吸收氯气。④HCl和AgNO3反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
考点:考查氯气的实验室制法、性质及盐酸、次氯酸等等化学性质的知识。
某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 | |
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入______________ | _________________________ |
(ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
__________________________________________________。
Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl.Cl2.H2SO4.H2O.KMnO4.MnSO4.K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
(3)上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
(1)装置④中的x试剂为 。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是
_________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:
3ClO-+ I- = 3Cl-+ IO3- IO3- + 5I- + 3H2O = 6OH- + 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是( )
A.Cl2与饱和食盐水 | B.CO2 与40%的NaOH溶液 |
C.NH3与饱和食盐水 | D.HCl与水 |
(4)E装置中浓硫酸的作用_______________________
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1) 仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是 。
A.Cl2与饱和食盐水 | B.CO2 与40%的NaOH溶液 |
C.NH3与饱和食盐水 | D.HCl与水 |
(4)E装置中浓硫酸的作用________________________________。
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。