题目内容
【题目】25℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5
B. pH=6时,c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
【答案】D
【解析】
A、当pH=2时,Ka1(H2A)===10-2、当pH=5时,Ka2(H2A)===10-5,选项A正确;B、由选项A可知Ka2(H2A)=10-5,pH=6时,则,故c(HA-)∶c(A2-)=1∶10,选项B正确;C、NaHA溶液呈酸性,说明HA-的水解能力小于HA-的电离能力,选项C正确;D、在含H2A、HA-和A2-的溶液中,根据电荷守恒,有2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+),因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则2c(A2-)+c(OH-)+ c(HA-)=c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+),因此c(HA-)= c(H2A)+ c(Na+),则则α(H2A)和α(HA-)不相等,选项D不正确。答案选D。
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