题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏 | |
| B． | 过氧化氢中只有非极性共价键 | |
| C． | 金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 | |
| D． | 非金属元素也可能形成离子键 |
分析 A．硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子；
B．过氧化氢中存在H-O极性键；
C．金属元素与非金属元素间可以形成共价键；
D．铵根离子与酸根离子之间形成离子键．
解答 解：A．硫酸氢钠固体熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以只破坏离子键不破坏共价键，故A错误；
B．过氧化氢中存在H-O极性键和O-O非极性键，故B错误；
C．金属元素与非金属元素间可以形成共价键，如氯化铝中存在由金属元素与非金属元素形成的共价键，故C错误；
D．铵根离子与酸根离子之间形成离子键，所以非金属元素也可能形成离子键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键，注意把握离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意非金属元素也可能形成离子键如铵盐．
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6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
| A． | 向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液 | |
| B． | 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 | |
| C． | 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 | |
| D． | 向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
3．在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（ ）
| A． | 再投入2molA和1molB | B． | 保持体积不变通入1molB | ||
| C． | 移出部分物质B | D． | 再投入2molA，1molB和0.6molD |
10．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
| A． | 缩小体积使压强增大 | B． | 恒容，充入N2 | ||
| C． | 恒容，充入He | D． | 恒压，充入He |
20．
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）| A． | a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| B． | b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 | |
| C． | a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 | |
| D． | b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
取Na、NaOH、新制的Cu（OH）2分别与等质量的A在一定条件下充分反应时，理论上所需Na、NaOH、新制Cu（OH）2的物质的量的比为8：10：7．
