Question

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数Ka(25℃)	1.75×10-5	2.98×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】酸的电离平衡常数：,

则酸性:

A.少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:离子方程式为：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-，B正确;C.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+，C错误；D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合的离子方程式为HSO3-+HCO3-=CO2↑+H2O+SO32-，D错误；答案选B.