题目内容
5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（ ）| A． | Y在化合物中显+3价 | |
| B． | X与W只能形成一种化合物 | |
| C． | W的简单氢化物稳定性比Z的强 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 |
分析 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al，据此解答．
解答 解：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al．
A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；
B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；
D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确，
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力以及元素周期律，注意对基础知识的掌握．
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| B． | 不允许焚烧农作物秸秆--防止温室效应 | |
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1．从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关于提取镁，
下列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关于提取镁，
下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 | |
| C． | 第④步电解时会产生氯气 | |
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