搜索
题目内容
在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有
[ ]
A．
2种
B．
3种
C．
4种
D．
8种
试题答案
相关练习册答案
答案：B
练习册系列答案
数理报系列答案
培优竞赛新方法系列答案
素养提升讲练系列答案
数学指导系列答案
导学与训练系列答案
导与学学案导学系列答案
地道中考系列答案
地理图册系列答案
第一测评系列答案
点金系列答案
相关题目
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
①基态X原子的价电子排布式为
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
②单质X相应晶体的组成微粒是
金属阳离子和自由电子
金属阳离子和自由电子
．
（3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I
2
）B小于A的原因是
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
R
580
1800
2700
11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O
2
（g）=
1
2
R
2
O
3
（s）△H=-834.8kJ?mol
-1
Mn（s）+O
2
（g）=MnO
2
（s）△H=-520.9kJ?mol
-1
写出R的单质与MnO
2
反应的热化学方程式
Al（s）+
3
4
MnO
2
（s）=
1
2
Al
2
O
3
（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol
-1
Al（s）+
3
4
MnO
2
（s）=
1
2
Al
2
O
3
（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol
-1
．
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ
2
分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L
-1
，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．M
2
Z能与W的单质发生反应
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I
2
）B小于A的原因是
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
A
+
外层电子排布为2s
2
2p
6
稳定结构，难再失去一个电子．B
+
外层电子排布为3s
1
，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
sp
3
sp
3
杂化；通常情况下，H
2
O
2
与水任意比互溶的主要原因是
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
H
2
O
2
分子H
2
O分子之间形成氢键，使H
2
O
2
与水任意比互溶
．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R
3+
在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
②[R（OH）
4
]
-
中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键．
（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
T
X
Y
Z
W
元素的性质或原子结构情况
短周期主族元素中原子半径最大
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
核外共有13种运动状态不同的电子
若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
（1）Y的最外层电子排布式是
3s
2
3p
1
3s
2
3p
1
，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
Al
4
C
3
+12H
2
O=4Al（OH）
3
+3CH
4
↑
Al
4
C
3
+12H
2
O=4Al（OH）
3
+3CH
4
↑
．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S
（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS
2
，该单质的化学式为
S
8
S
8
，它属于_
分子
分子
晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
除CH
4
外，键长减小，键能增大
除CH
4
外，键长减小，键能增大
删除此空
删除此空
（用文字简述）．
在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是
（填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
晶体，其化学式为
，合成这种物质必需的反应条件是
．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为
．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al
13
、Al
14
、Al
37
）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al
13
与卤素具有相似的化学性质，Al
-
13
离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al
14
的化学性质与
族元素相似．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
