Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．M₂Z能与W的单质发生反应

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g?L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L ^-1，该化合物的摩尔质量为0.76g?L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH₃，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ₂分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＞N＞O，即X＞Y＞Z，故A错误；
B．H₂O能与Na单质发生反应生成NaOH和氢气，故B正确；
C．X为C，对应的固体有金刚石、石墨、无定形碳等，其中金刚石为原子晶体，故C错误；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸、多肽或蛋白质，不含离子键，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，易错点为D，注意四种元素可形成铵盐、氨基酸等化合物．