某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾.钙.钠.镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中.钠在其中继续燃烧.反应后冷却.瓶底附着黑色颗粒.瓶壁上黏附着白色物质.提出假设假设1:白色物质是Na2O.假设2:白色物质是Na2CO3.假设3:白色物质是Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
提出假设
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
设计实验方案验证假设
该小组对燃烧后的白色产物
进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。

(1)Na₂CO₃溶液也显碱性，会使酚酞试液变红
(2)Na₂CO₃
(3)假设2；方案2中②加酚酞试液无明显现象
(4)4Na＋3CO₂

2Na₂CO₃＋C
(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)

如下表。

	分析	结论
(1)	Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞试液变红	方案1得到的结论不正确
(2)(3)	方案2：①中出现的白色沉淀是CaCO₃，所以白色产物中有Na₂CO₃存在；②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明白色产物中没有Na₂O存在	白色物质为Na₂CO₃
(4)	反应物是Na、CO₂，产物是Na₂CO₃和C	4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C
(5)	因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)	白色物质不可能是氢氧化钠

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右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

（8分）取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L^－¹的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是。
（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl₃）= mol·L^－1。

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强

B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液

D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8．3	8．4	8．5	8．8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                             。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度     （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是       。
A、Ba(OH)₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则   （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=                  。

某研究性学习小组就Na₂O₂的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na₂O₂与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na₂O₂与水反应时产生了H₂O₂，H₂O₂的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na₂O₂与水反应生成了H₂O₂，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。
(6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
________________________________________________________

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