题目内容
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。
HCO3—+H2O H2CO3+OH-; 大于;
⑴乙; B;⑵甲 (3)10-4
⑴乙; B;⑵甲 (3)10-4
试题分析:甲:升高温度,HCO3—水解程度增大,产生更多的OH-,c(OH-)增大,溶液的碱性增强。水解的两种方程式为:HCO3—+H2O H2CO3+OH-。乙:酸性:H2CO3>HCO3-。同浓度是酸,溶液的酸性越强,其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(1)A.Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同,可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应,无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象,不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。(2)升高温度,盐溶液的pH增大,降低温度,盐溶液的pH又减小,恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。(3)常温下, PH=9的NaOH溶液,a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液, c(H+)=10-9mol/L, b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L.a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=10-4.3的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。
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