题目内容

10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                             
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度     (填“大于”或“小于”)NaHCO3
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则     (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是       
A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则   (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值=                  
HCO3+H2O H2CO3+OH; 大于;
⑴乙;  B;⑵甲  (3)104  

试题分析:甲:升高温度,HCO3水解程度增大,产生更多的OH-,c(OH-)增大,溶液的碱性增强。水解的两种方程式为:HCO3+H2O H2CO3+OH。乙:酸性:H2CO3>HCO3。同浓度是酸,溶液的酸性越强,其盐水解的程度越小。因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(1)A.Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH;Ba(OH)2+NaHCO3= BaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。B、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。BaCl2与NaHCO3不能发生反应。现象不同,可以鉴别二者。正确。C、NaOH溶液与Na2CO3不发生反应,无现象。NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O。反应但是无明显现象,不能鉴别二者。错误。D、加入澄清石灰水发生反应:Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+H2O+NaOH。都产生白色沉淀。错误。因此可以证明乙的观点是正确的。(2)升高温度,盐溶液的pH增大,降低温度,盐溶液的pH又减小,恢复至原来的pH值。这证明甲的观点是正确的。(3)常温下, PH=9的NaOH溶液,a=c(OH-)(水)=c(H+)=10-9mol/L。PH=9的Na2CO3溶液, c(H+)=10-9mol/L, b=c(OH-)(水)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-9=10-5mol/L.a:b=10-9mol/L: 10-5mol/L=1043的水解程度增大的原因、NaHCO3与Na2CO3的鉴定、等pH的碱与盐中水电离程度的比较的知识。
练习册系列答案
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某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。
提出假设
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
设计实验方案验证假设
该小组对燃烧后的白色产物
进行如下探究:
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
 
 
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液
无明显现象
 
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是       
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为       
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,       成立。你的理由是       
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点?并简述理由:       

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