下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A．分别加热两种固体.将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水.滴加Ba(OH)2溶液.观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g.滴入几滴水振荡.用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应.加热.蒸干.灼烧称重题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列方法不能用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的是

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液，观察是否生成沉淀

C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

B

碳酸钠很稳定，不分解，A正确；两者都产生沉淀，不能用于检验，B错；碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因此可以用来区别两种固体，故C正确；等质量分别与足量盐酸反应，生成的盐的质量不同，D正确。答案选B。

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下列试剂的保存或使用正确的是（　　）

A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO₃固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br₂的CCl₄溶液褪色

A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H₂O → B + C 。下列说法正确的是
A．若B为强碱，则A一定为金属钠 B．若B为强酸，则A一定为氯气
C．若C为H₂，则H₂O一定作氧化剂 D．若C为O₂，则H₂O一定作还原剂

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
提出假设
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
设计实验方案验证假设
该小组对燃烧后的白色产物
进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是       。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为       。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是       。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为       。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点？并简述理由：       。

下列关于100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液叙述中不正确的是

A．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目小于0.01N_A

B．热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好

C．用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO₄)，使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。

D．100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：n(CO₃^2-)+n(HCO₃^-)+n(OH^?)=0.01mol

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，
通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是                               ，
操作方法为                               。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A                  ，
C           ，D           。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将       ；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量将       。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为       (用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

下列方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A．取a克混合物充分加热,残留固体b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应,最终得b克BaCO₃

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

某实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论                            。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究与0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应。	有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应。	有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：；实验2：。