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【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
【答案】A
【解析】
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=
=1mol；
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
=1mol，
则铜离子的物质的量浓度=
=2mol/L，
根据电荷守恒得钾离子浓度=6 molL12 molL1×2=2 molL1，
A. 根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2molL1，故A正确；
B. 转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；
C. 根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；
D. 当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度=
=8 molL1，故D错误；
故选A。
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