题目内容
【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )
A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大
B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H增大
C. △H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少
D. △H > 0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变
【答案】C
【解析】A.反应体系中加入催化剂,降低活化能,则E1、E2都减小,故A错误;B.反应体系中加入催化剂,正逆反应速率增大,由于活化能差值不变,则△H不变,故B错误;C.由图像可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减少,故C正确;D.反应放热,△H<0,故D错误;故选C。
【题目】下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是( )
物质 | 用途 | 体现的性质 | |
A | SO2 | 生产硫酸 | 还原性 |
B | NH3 | 生产碳酸氢铵 | 还原性 |
C | SiO2 | 制取硅单质 | 氧化性 |
D | Fe2O3 | 冶炼金属铁 | 氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质.
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为;水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有和;
(2)加入H2SO4调节pH的目的为;
(3)得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为、过滤;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣ , 求转化后所得溶液中c(Cr2O72﹣)=molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2 , 再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5 , 则发生反应的化学方程式为 .