题目内容
【题目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
①ΔH1 =___kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式____。
（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）
请回答下列问题：
①下列反应过程能量变化示意图正确的是____。
Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是___。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3molL1、2molL1、1molL1时，则该反应的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。
【答案】－113 NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1 C ②④⑤⑦ ＞ 2 ＞
【解析】
（1）①反应热等于反应物中键能之和与生成物中键能之和的差值，则ΔH1通过图中所示可知应该是（2×630+498－2×935.5）kJ·mol-1＝-113 kJ·mol-1；
②已知：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1＝-113 kJ·mol-1
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1
根据盖斯定律后者减去前者即得到NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH=－83.6kJ·mol-1，所以热化学方程式为NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH=－41.8kJ·mol-1；
（2）Ⅰ.根据活化能越小化学反应速率越低的特点，因为反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，同时反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，所以选C；
Ⅱ. 因为加了催化剂，化学反应速率快，所以②正确；加了催化剂后，平衡时化学反应速率也加快，所以④正确；因为加了催化剂，化学反应速率加快，时间变短，所以⑤正确；⑦催化剂只改变速率没改变平衡，所以速率与时间的乘积不变，所以阴影面积相等，所以⑦正确；
Ⅲ.①升高温度后，平衡向逆向移动，化学平衡常数变小，所以K1＞K2；
②400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为正反应的化学平衡常数的倒数，所以为
=2；计算此时常数得
＜2，所以平衡向正向移动，所以v正(N2)＞v逆(N2)。
【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量/mol | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应可表示为
，其平衡常数为8 000
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大
C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时
正增大，
逆减小
