题目内容
【题目】在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
编号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(1)t1=s,画出以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度).
(2)利用所画的曲线图,总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是;
(3)t1t4(填“>”或“<”),原因是 . t2t3(填“>”或“<”),原因是;
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 .
【答案】
(1)50;
(2)温度每升高10℃,反应速率加快到原来的2倍
(3)>;G组中可形成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快;>;F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快
(4)mF>mE>mB
【解析】解:由表格中的数据可知,接触面积和温度是影响反应快慢的因素,(1)A、B、C、D中Zn的形状相同,温度升高10℃,反应时间为原来的一半,则t1=100s× =50s,用表中数据画邮时间对温度的曲线图:
,所以答案是:50;
;(2)温度高,反应速率快,由数据可知,该反应温度升高10℃,化学反应速率加快到原来的2倍,所以答案是:反应温度升高10℃,化学反应速率加快到原来的2倍;(3)D、G中,G组中可形成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快,则t1>t4 , E、F中,F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快,则t2>t3 , 所以答案是:>;G组中可形成Cu﹣Zn原电池,反应速率加快;>;F组中锌为粉末状,表面积较大,反应速率加快;(4)B、E、F中F接触面积最大,B的接触面积最小,所以反应速率大小顺序为:F>E>B,则单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF>mE>mB , 所以答案是:mF>mE>mB .
