Question

【题目】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

编号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解 的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	细小颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ．

Answer 1

【答案】
（1）50；
（2）温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍
（3）＞；G组中可形成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快
（4）mF＞mE＞mB
【解析】解：由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，（1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半，则t1=100s× =50s，用表中数据画邮时间对温度的曲线图： ，所以答案是：50； ；（2）温度高，反应速率快，由数据可知，该反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍，所以答案是：反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍；（3）D、G中，G组中可形成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，则t1＞t4 ， E、F中，F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快，则t2＞t3 ， 所以答案是：＞；G组中可形成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；（4）B、E、F中F接触面积最大，B的接触面积最小，所以反应速率大小顺序为：F＞E＞B，则单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB ， 所以答案是：mF＞mE＞mB ．