题目内容

下列关于催化剂的说法正确的是
A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动
C．使用催化剂可以降低反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C
考查催化剂对反应速率和平衡的影响。催化剂能够改变反应的活化能，因此能够同等程度的改变正逆反应速率，但不能影响平衡状态，所以正确的答案是C。
练习册系列答案
相关题目
（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2% H2O2溶液
无
②
10mL5% H2O2溶液
无
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ．
（3）实验①和②的目的是__________________________________________．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是                                     ．
现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )
A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸 E.降低温度
II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：                                ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。
（6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
   编号
   改变的条件
   生成SO3的速率
   ①
   升高温度
 
   ②
   降低温度
 
   ③
 增大氧气的浓度
 
   ④
   使用催化剂
 
   ⑤
   压缩体积
 
   ⑥
 恒容下充人Ne
 
下列说法正确的是
A．是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
下列说法正确是（  ）
A．影响反应速率大小的决定性因素是温度
B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
燃烧硫铁矿产生SO2 ，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（   ）
A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度
C．使用负催化剂D．降低温度
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（   ）
A．增加硫酸的浓度B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网