题目内容

14．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属（　　）
A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族

分析 单质的熔沸点大小顺序是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体与相对分子质量成正比，据此分析解答．

解答 解：单质的熔沸点大小顺序是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，分子晶体与相对分子质量成正比，根据图知，原子序数小于18的八种连号元素其单质的熔沸点最高的是X，应该是原子晶体，第IVA族元素单质金刚石、硅等都是原子晶体，故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型与熔沸点高低关系是解本题关键，熟悉常见物质晶体类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列各表述与示意图一致的是（
A．
图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况
B．
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程
5．A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体．它们之间的转化关系如图②所示．已知W和甲反应生成乙和X是置换反应，
请回答下列问题：
BD 
  E

（1）W的电子式为
（2）甲和乙反应生成标准状况下1.12LY，吸收9.025kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol
（3）用石墨做电极电解NaE溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
（4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．平衡转化率指某一可逆化学反应达到平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数，则该条件下A2的平衡转化率为33.3%．
2．某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构（）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（　　）
A．能与碳酸钠溶液反应B．能发生银镜反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与单质镁反应
9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（　　）
A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．
19．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
（1）五种烃中：
①C的结构简式为：CH3CH2CH（CH3）2
②互为同分异构体的是BC（填字母，下同）；与B互为同系物的是A
③能够使溴水因发生化学反应而褪色的烃的结构简式为CH2=CH2
（2）写出E与足量H2发生反应的化学方程式：
6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（　　）
A．步骤（1）、（2）的反应类型不同
B．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
3．下列关于H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的说法不正确的是（　　）
A．都是有机物B．都是共价化合物C．都是离子化合物D．互为同分异构体
4．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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