题目内容

【题目】清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A. X电极连接电源负极

B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N为阳离子交换膜

D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L

【答案】C

【解析】

B 由图示信息可知,M为阴离交换膜,N为阳离子交换膜。左侧为阳极室，电极反应式为2H2O-4e=4H++O2↑，生成H2SO4,右侧为阴极室,电极反应式为2H20+2e- +2Li+= H2↑+2LiOH,生成LiOH。X连接电源正极,A不正确;B正确;C不正确;2.4 g Li0H物质的量为0.1 mol,由阴极反应式可知生成H2 0.05 mol ,标准状况下为1.12 L,故D不正确。答案：C.

练习册系列答案
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）

A. 图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

C. 图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D. 若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

【题目】科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时，钠发生氧化反应

B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )

A. 滤纸上c点附近会变红色

B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C. Z中溶液的pH先减小，后增大

D. 溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反应）

①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。

A.增大压强，反应速率常数一定增大

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与(T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgKP与关系的曲线是________（填“a”或“b”）。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，则NO2的转化率为__________。

II．烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为_________，电解槽中的隔膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

【题目】如图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法不正确的是( )

A.X 元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是

A. 原子半径：Z>Y>W>X

B. YX3属于离子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有离子键

D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

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