Question

【题目】科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时，钠发生氧化反应

B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图示可知Na电极失去电子，变为Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；

B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；

C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；

D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确；

故合理选项是C。