Question

【题目】（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了______________g ，银片上析出___________升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为______________。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

Answer 1

【答案】 65g 22.4L Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ O2+2H2O+4e－ =4OH－ 2mol CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O

【解析】本题分析：本题主要考查有关原电池的概念判断和计算。

（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌呈+2价，锌片溶解了65g ，银片上析出1mol即22.4升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

（2）该电池的正极通入氧气，正极反应式为：O2+2H2O+4e－ =4OH－。若该电池工作时增加了1mol H2O，H2O～2e－，电路中转移电子的物质的量为2mol。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，则该电池的负极反应式为：CH4+10OH－—8e-=CO32－+7H2O。