题目内容
1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．
请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
②第三周期元素的最高化合价c．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径a．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为
．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程
．④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．
分析 （1）①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层都含有2个电子；
②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大；
③电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；
M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；
N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，则N为Cl元素、Z为Na元素；
化合物XN常温下为气体，则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素，
再结合题目分析解答．
解答 解：（1）①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层都含有2个电子，故选b；
②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大，故选c；
③电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是F-、Na+、Mg2+、Al3+，故选a；
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；
M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；
N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，则N为Cl元素、Z为Na元素；
化合物XN常温下为气体，则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素，
①N是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则A为NaOH，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键，若B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为，家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，盐酸和次氯酸发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O，
故答案为：离子键、共价键；NaClO；；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；
③Z是Na、M是S元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，电子转移方向和数目为，故答案为：；
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，X和Y形成的18电子化合物为过氧化氢，X和M形成的18电子化合物是硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫和水，化学方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），
故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）；
⑤20mL 2mol/L AlCl3溶液中氯化铝的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.03L×c 0.78g
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1mol/L；
当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
1mol 3mol 78g
0.04mol 0.12mol 3.12g
Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O
78g 1mol
（3.12-0.78）g （x-0.12mol）
x=0.15mol，
则NaOH的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
故答案为：1或5．
点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及化学方程式的计算、物质结构、氧化还原反应、元素周期律等知识点，为高频考点，（2）⑤的计算要注意氢氧化铝能溶于NaOH，为易错点．
口算题天天练系列答案| A． | 白磷在冷水中，通入空气也能燃烧 | |
| B． | 酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭 | |
| C． | 不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳 | |
| D． | 用金刚石去冰箱里的异味 |
| A． | 63.00 | B． | 63.60 | C． | 64.00 | D． | 65.00 |
乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为
．②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为
（用相关的化学用语作答）．③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
④基态W原子的外围电子排布式为3d54s1．
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
| 元素 | Mn | Fe |
| 电离能 | ||
| （kJ•mol-1） | ||
| I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1 509 | 1561 |
| I3 | 3 248 | 2 957 |
B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由上表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．
| A． | 加热或光照时，浓HNO3更易发生分解 | |
| B． | 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 | |
| C． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | |
| D． | H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
