题目内容
20．下列表述中正确的是（ ）
| A． | 根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | 图 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ | |
| C． | 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应，后者比前者△H 小 | |
| D． | 汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
分析 A．该反应是放热反应，△H为负值；
B．应为反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．弱酸的电离是吸热过程；
D．汽油燃烧时产生热和光．
解答 解：A．该反应是放热反应，△H为负值，△H1=（a-b）kJ•mol-1，故A错误；
B．图2表示2 mol H2（g）和1molO2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，故B错误；
C．弱酸的电离是吸热过程，后者比前者△H小，故C正确；
D．汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见的能量转化形式、吸热反应和放热反应，题目难度不大，注意汽油燃烧时产生热和光．
练习册系列答案
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8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | W | Q | |||
| A． | 工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z | |
| B． | 元素Z的氧化物只能与强酸反应 | |
| C． | 原子半径的大小顺序为：rX＜rY | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
15．已知下列热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近（ ）
| A． | 1：3.4 | B． | 1：1.7 | C． | 2.3：1 | D． | 4.6：1 |
5．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL l mol•L-1NaNO3中的NO3-浓度相等的是（ ）
| A． | 100mL2mol•L-1NH4NO3溶液 | B． | 40mL0.5mol•L-1Ca（NO3）2溶液混合 | ||
| C． | 50mLl.5mol•L-1Al（NO3）3溶液 | D． | 150mL1mol•L-1Mg（NO3）2溶液 |
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2O的质量为18 | |
| B． | CH4的摩尔质量为16g | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
| D． | 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 | |
| C． | 在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的 | |
| D． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高 |